2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（　　 ）

A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．反应：MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ，在高温下不能自发进行

C．HR溶液导电性较弱，则HR属于弱电解质

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

难度: 中等查看答案及解析

用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　 （　　 ）

A． 　　　　 B． 　　　

C．c(H+)和c(OH-)的乘积　　 D．OH-的物质的量

难度: 中等查看答案及解析

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　　　 ）

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变　　　　　　　　　　　　　

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　 C．①③⑤　　　　 D．①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是　　　 （　　 ）

A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　 B． a+b＞c+d

C．Z的体积分数减小　　　　　　　　　　　　　　 D． X的转化率下降

难度: 困难查看答案及解析

反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图， 方式中的系数和△H的大小符合图象的是（　　　　 ）

A．a+b=c　 △H＞0 　　 B．a+b＞c　 △H＜0

C．a+b＜c　 △H＞0　　 D．a+b＜c　 △H＜0

难度: 中等查看答案及解析

（14分）回答下列问题：

（1）下列物质中 ①Cu　 ②液态SO2　 ③CH3COOH　 ④NaHCO3　 ⑤Ba（OH）2溶液　 ⑥熔融NaCl　 ⑦稀氨水　 ⑧BaSO4　 ⑨H2O。属于强电解质的是　　　　　　 （填序号）,属于弱电解质的是 　　　　　 （填序号）；写出③的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是　　　　　 ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。

（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=　　　　　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

(14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)　　 ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　　　　　　 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。

II．已知：（s，白磷）+　　

则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

难度: 中等查看答案及解析

（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　 （填序号）。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）　　　　　　 d．c（CO2）＝c（CO）

（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为　　　　　　　　 ．

A．加压，400～500℃　 催化剂　　 B．加压，830～1000℃　 催化剂

C．常压，400～500℃　 催化剂　　 D．常压，830～1000℃　 催化剂

（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

a．增大CO浓度　　 　　　　 　 b．升高温度　　　

c．将生成物分离出去　　　　　 d．使用高效催化剂

难度: 困难查看答案及解析

（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中

和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 　　　　　　　　　　 。　

（2）下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．

（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）=　　　　 。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是　　　　　　　　　　　　 。

A．未用标准液润洗碱式滴定管　　

B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

难度: 中等查看答案及解析