（14分）回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaH...

（14分）回答下列问题：

（1）下列物质中 ①Cu　 ②液态SO2　 ③CH3COOH　 ④NaHCO3　 ⑤Ba（OH）2溶液　 ⑥熔融NaCl　 ⑦稀氨水　 ⑧BaSO4　 ⑨H2O。属于强电解质的是　　　　　　 （填序号）,属于弱电解质的是 　　　　　 （填序号）；写出③的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是　　　　　 ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。

（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=　　　　　　 ．

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（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是　　　　　　　　　 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　 。NaHCO3水解的离子方程式　　　　　　　　　 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

②b组情况表明，c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________________________________________  mol·L－1。

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（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是　　　　　　　　　 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　 。NaHCO3水解的离子方程式　　　　　　　　　 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

②b组情况表明，c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________________________________________  mol·L－1。

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（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；

（2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；

②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O

（1）属于强电解质的是（填序号） 属于弱电解质的是________（填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________。NaHCO₃水解的离子方程式________。

（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；

②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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现有下列物质 ①NaHCO3　　 ②液态SO2　　 ③纯醋酸　　 ④硫酸钡　　 ⑤液氨

⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O  　 ⑧铝

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质的是_____________。

（2）属于弱电解质的是_____________。

（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。

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食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。

a．溶液的pH增大

b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱

d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变

（2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。

（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

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