食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭...

食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。

a．溶液的pH增大

b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱

d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变

（2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。

（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

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（12分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）定温度下，向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。

a．溶液的pH增大　　 　　　　　　　　　 b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱　 　　　　　　 　 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变

（2）25℃时，0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol 。

（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

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食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：

⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确

的是_________（填代号）．

a．溶液的pH增大　　　　　　　　　 b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱　　　　　　 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变

⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL　 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________

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食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；

（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；

（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是

a．加入少量的稀盐酸　　 b．加热溶液　　 c．加水稀释　 d．加入少量冰醋酸

（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

请回答下列问题：

（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

（2）常温下，将溶液和 溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

①反应开始时，v    ______ v 填“”、“”或“：”．

②充分反应后两溶液中 ______   填“”、“”或“” ．

（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸　 加热溶液

加水稀释　　　　　　　　　　 加入少量冰醋酸．

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白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的：①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和小苏打  ③检验蛋壳能否溶于酸  ④检验白酒中是否含甲醇      ⑤检验食盐中是否含碘

A．①②⑤          B．①④         C．②③        D．②③⑤

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白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是                                        （    ）

①检验自来水中是否含氯离子          ②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否溶于酸                    ④白酒中是否含甲醇

A．①②                B．①④                C．②③                   D．③④

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白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是

A．鉴别食盐和小苏打

B．检验食盐中是否含KIO3

C．检验自来水中是否含有氯离子

D．检验白酒中是否含甲醇

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白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A．①②   B、①④     C、②③   D、③④

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(4分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学

式________ ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的________进行检验。

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