在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应后质量(g) | x | 26 | 2 | 12 |
A. 该变化的基本反应类型是分解反应
B. 反应后物质x的值为13
C. 反应中 N、P 的质量比为5:4
D. 物质 Q 可能是该反应的催化剂
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古语道:“人要实,火要虚。”此话的意思是说:做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是( )
A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量
C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积
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下列变化中,属于化学变化的是
A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁
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下列关于氧气的说法不正确的是( )
A. 氧气约占空气体积的1/5
B. 氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C. 夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
D. 氧气供呼吸,它和人体内的物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
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根据下图有关信息判断,下列说法错误的是( )
A. 镁离子核内有12个质子
B. 在化学反应中,硫原子容易失去2个电子
C. 镁的相对原子质量为24.31
D. 镁离子与硫离子最外层电子数相同
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炼铁高炉中发生了以下反应:①高温下一氧化碳将氧化铁还原成铁 ②高温锻烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧,其中属于化合反应的是( )
A. ①和④ B. ③和④ C. ②和③ D. 只有④
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下列实验操作及现象合理的是( )
A. 用100量筒量取5.26mL水
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
C. 用托盘天平称取5.6g氯化钠固体
D. 红磷在空气中,产生大量的白雾
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环境和能源是人类生存的基本条件,下列连线前后关系不正确的是
A. 过量排放CO2—形成酸雨 B. 蒸馏—净化程度最高的净水方法
C. 提倡绿色出行—减少PM2.5排放 D. 限制生产含磷洗衣粉—减少水污染
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在一定条件下,一氧化碳、木炭都能化铜发生反应,下列叙述正确的是( )
A. 反应产物的气体都有毒 B. 反应中都有红色固体生成
C. 反应条件相同 D. 反应的生成物不同
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大彬哥爱好写诗,有一首赞美某种气体的诗,其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境,她驱散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃的生机……”。这首诗所赞美的气体是
A. CO2 B. O2 C. CH4 D. H2
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洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是( )
A. 用洗洁精洗热水瓶里长期积淀的水垢
B. 刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗
C. 使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
D. 洗涤有油污的试管,可以加入洗洁精,利用乳化作用将试管清洗干净
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氨基钠(NaNH2)常用于医药制造,根据其性质,氨基钠应该用时制备,不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至350~360℃,生成氨基钠和氢气。下列说法中,不正确的是( )
A. 氨基钠的化学性质稳定
B. 将钠于97~100℃熔融属于物理变化
C. 制取氨基钠的反应方程式为:2Na + 2NH3 2NaNH2+H2↑
D. 通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应
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下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件(已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)。下列说法中,不正确的是( )
A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B. 图1白磷未燃是由于没有与氧气接触
C. 图2白磷未燃是由于温度没有达到着火点
D. 图3中的白磷如果换成红磷一样能够燃烧,因为红磷具有可燃性
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如图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线(两圈不接触),使之平衡,小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆 B. 保持平衡
C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜
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有X、Y、Z三种金属单质,进行如下实验:①把X和Y分别加入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应 ②把Y和Z分别放入硝酸铜的溶液中,Y没有变化,Z表面有红色物质生成,下列有关说法正确的是( )
A. Y可能是金属银 B. X的金属活动性不可能比Z强
C. 三种金属中最不活泼的是Z D. 三种金属的活动性顺序是X﹥Z﹥Y
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如图所示,将一定质量的液体X滴入到烧瓶中,若小气球先鼓起,一段时间后又变瘪(液体X的体积忽略不计),则液体X和固体Y是( )
选项 | 液体X | 固体Y |
A | 水 | 氧氧化钠 |
B | 水 | 硝酸铵 |
C | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 |
D | 稀盐酸 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. t3℃时,将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温的方法
B. t1℃时,将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水,析出甲的质量大
C. t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
D. 分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,析出甲的质量大
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下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响 | B.验证二氧化碳能与水发生反应 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃) |
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陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律,将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中,经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见图),分析图像得到的以下结论中,一定正确的是( )
A. 金属甲比金属乙活泼
B. 金属乙比金属甲的相对原子质量大
C. 金属甲比金属乙产生的氢气多
D. 金属乙比金属甲的化合价高
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下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾 | B.将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀H2SO4中 | C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 | D.将水通电电解一段时间 |
A. A B. B C. C D. D
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用化学符号填空
(1)5个氢分子___________________ (2)酒精灯中所用的燃料__________________
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随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)_______、天然气和石油常称为三大化石燃料,其中天然气的主要成分是____(填化学式)。
(2)化石燃料的燃烧,会导致很多环境问题。今年我国大范围内出现了雾霾天气,PM2.5的颗粒是造成这种天气的“元凶”之一,下列行为会增加PM2.5排放的是____________
A.将校园的垃圾堆积起来,就地焚烧,减少清洁工人的工作量
B.为方便出门兜风,彰显经济实力,提倡大量购买和使用私家车
C.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
D.大力发展火力发电
E.改造或淘汰高能耗、高污染产业
F.各种节日里大量燃放烟花、鞭炮,提供幸福喜庆的氛围
(3)在汽车尾气管里安装净化装置,可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的表面发生反应,产生两种无毒的气体,该反应的化学方程式是_____________
(4)现用C3H4合成C5H8O2,若让反应物中的原子100%的转化成C5H8O2,即可实现“零排放”,该反应中还需要另外两种反应物,其分子个数比为1:1,则选择的反应物是______(填字母序号)
A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CH3OH D.H2和CO
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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铁和氯化钠三种物质中,由分子构成的是__________
(2)在符号①Fe3+ ②H2O2 ③SO42-中,表示阳离子的是___________(填数字序号),①和③形成化合物的化学式是______________
(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示:
①A、B、C中表示混合物的是_________(填序号)
②上述变化I、II和III中,属于物理变化的是_______
③变化中“”“ ”的质量比为__________(最简整数比)
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新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
(1)新国标在指标中修订了镉、铅等限量。这里的镉、铅指的是______(填序号)
A.单质 B.元素 C.原子
(2)新国标中消毒剂由1项增加到4项,加入对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_______(填“物理”或者“化学”)变化。
②二氧化氯在消毒过程中产生次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用。在ClO-中氯元素的化合价为__价。
③用氯胺消毒时,反应的化学方程式是:NH2Cl + X = NH2+HClO,其中X的化学式为____
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常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去):
填空:
(1)下列物质的化学式:A____________,C____________。
(2)上图中②反应的化学方程式______________________。
(3)B物质的一条用途是____________________________。
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金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)如图的金属制品中,主要利用金属导电性的是_____________(填字母序号)
(2)为了保护有限的金属资源,下列措施合理的是____________
A.回收铝制饮料罐
B.在铁制品表面刷漆、涂油,防止生锈
C.尽量将已探明的铁矿石全部开采出来 D.积极研发新材料以替代金属材料
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。
A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式____
②以上四种金属的活动性强弱由强到弱的顺序是_______
(4)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如所示的处理:
①步骤I中的操作名称是________
②滤液的成分中一定含有的金属阳离子是__________(填序号)
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20℃,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后观察现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是__________
(2)图2中一定为不饱和溶液的是_________
(3)图3中表示乙的溶解度曲线的是________,P点表示的意义是___________
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度。所得数据记录如表所示:
序号 | 温度 | 水的质量 | NaCl质量 | |
加入 | 未溶 | |||
① | 20℃ | 25g | 9g | 0 |
② | 20℃ | 50g | 20g | 2g |
③ | 20℃ | 100g | 34g | 0 |
④ | 20℃ | 125g | 48g | 3g |
⑤ | 20℃ | 150g | 54g | 0 |
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是___________
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实验室常用的装置如下,请回答下列问题
(1)写出编号仪器名称a___________ b____________
(2)实验室用A装置制取氧气时发生的化学反应方程式为_________,收集氧气和二氧化碳都可以用的装置是____________(填装置编号)。
(3)如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检验,需要进行的操作和观察的现象是________
a用热毛巾捂住试管,观察导管口是否有气泡冒出
b拿开热毛巾,导管内是否形成一段水柱
c液柱高度是否在1min内是否不变
(4)若装置A中反应剧烈,从实验安全的角度考虑,不宜采取的措施有______(填序号)
①用较小的锥形瓶
②将装置A换成装置B减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应的温度
⑤将导管全部堵住,防止反应物冲出溅到脸上
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鲁能化学研究小组发现,维生素C泡腾片(保健药品:主要成份见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同学探究该气体的成分。
(猜想与假设)小冬瓜说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2
小西瓜说:不可能是N2,因为__________
小南瓜说:不可能有CO和H2,因为从安全的角度考虑,H2、CO易燃易爆,同时CO也_________。
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
(进行实验)
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 |
② | 将带火星的木条伸入该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
(实验结论)(1)由实验①可知,该气体中肯定含有____,写出该反应的化学方程式____
(2)由实验②_______(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含有氧气。
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下图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置。请根据要求回答有关问题。
查阅资料可知:氢氧化钠可以吸收二氧化碳,反应的方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(1)写出下列装置中的化学方程式:装置A:______,装置G__________
(2)实验过程中装置B中的现象是_________装置F的作用是_______
(3)将A中的稀盐酸不断滴入大理石后,应先点燃_________(选填D或G处)的酒精灯。
(4)充分反应前后G装置的质量分别表示于右下表中,则样品中氧化铁的的质量为_____g
G | |
反应前(g) | 57.8 |
反应后(g) | 55.4 |
(5)该装置有一处明显的不足,请你给出改进的具体措施_________
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人体缺乏维生素C(简写成Vc)就会患坏血病。如图为某品牌维生素C片的说明书的一部分。根据信息进行下列计算,将其答案填写在空白中。
(1)每片含Vc质量为______mg。
(2)Vc中碳元素和氧元素的质量比是____
(3)若成年人每天对Vc的需要量为60mg,每天可服用该品牌的维生素C片____次。
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霸树同学对生铁的组成进行研究,称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见右表:(杂质不溶于水,也不于稀硫酸反应)
(1)第3次剩余固体的质量M = ____________,第5次剩余固体的质量N_________
(2)该生铁样品中铁的质量分数为______________
(3)计算第一次反应结束后生成氢气的质量________。(写出计算的过程)
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