2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版）

下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A．萃取　　　 B．电解　　　 C．净水　　　 D．分馏

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在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（　　 ）

A． H2分子数最大　　　　　　　　　 B． C2H2原子数最大

C． CO2密度最大　　　　　　　　　　 D． Cl2分子间平均距离最大

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基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　 ）

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对于相应化学用语的推论合理的是（　　 ）

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在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)

A．左上图说明正反应为吸热反应

B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（　　 ）

A．燃料电池将化学能转化为电能　　　　　　　　　　　

B． a是甲醇、b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区　　　　

D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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常温下，向l00mL 0．01 mol•L-1 盐酸中逐滴加入0．02 mol•L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（　 ）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-) = c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值　 不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol•L-1

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（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

（1）M的原子结构示意图是　　　　 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）　　　　　　 （元素用元素符号表示，下同！）。

（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为　　　　　　 。

（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 　　　　　　　　 。

A．CuSO4溶液　　 B．Fe2O3　　 C．浓硫酸　　 D．NaOH溶液　　 E．Na2CO3固体

（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源　　　　 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：　 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=　　　　 。

（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到　　　 。

（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的　　　　 极。

（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。往100．00mL 0．1000 mol•L-1CrCl3溶液滴加1．000mol•L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

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（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是　　　　 。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为　　　　 。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是　　　　 。

A． NH4Cl晶体　　　　　 B． Na3AlF6晶体　　　　 C． Na2CO3•10H2O晶体　　

D． CuSO4溶液　　　　　 E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：　　

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式　　　　　　 。

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（15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止　　　　　　 。

③相关物质的部分性质：

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：　　　　　　　　　 。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是________ ________________________________________；

⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器________________ ________________________________________________（填“下口放” 或“上口倒出”）。

⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据X的范围是________________________ 　　　　　　 ________________________________；实验a与实验e探究的目的是________________________ ________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（13分）(1)．PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为　　　　　　 ，分子较小的单体含氧官能团名称是　　　　　　 。

②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）．水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。

①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式　　　　　　　　　　　　　　 ，该同分异构体符合以下条件：

a．芳香族化合物；

b．与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；

c．苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。

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