(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:
元素编号 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。 |
Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。 |
M | 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
(1)M的原子结构示意图是 ;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式) (元素用元素符号表示,下同!)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式: 。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源 (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
高三化学填空题中等难度题
(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:
元素编号 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。 |
Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。 |
M | 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
(1)M的原子结构示意图是 ;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式) (元素用元素符号表示,下同!)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式: 。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源 (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
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现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子 |
X | 最高化合价为+7价 |
Y | 短周期主族元素原子中半径最大 |
Z | 地壳中含量最多的金属 |
(1)T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为____________(用元素符号表示);指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式:;下列酸中不能溶解Z单质的是。
a.浓硝酸 b.热浓硫酸 c.浓盐酸 d.稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a.二氧化碳 b.水 c.沙土 d.干粉(主要成分为NaHCO3)
⑷.元素X元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a.在溶液中T的单质能置换出X的单质
b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c.T的无氧酸钠盐溶液pH>7,而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7
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现有部分短周期元素的性质或结构如下表:
元素编号 | 元素性质或结构 |
X | 海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的溶剂 |
Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
Z | 形成化合物最多的元素 |
M | 短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
(1)X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是______(填元素名称),写出能说明这一事实的化学方程式___________。
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元素符号 | 元素性质或结构信息 |
A | 原子核外L层未成对电子数最多 |
B | 原子半径是短周期主族元素中最大的 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2对成对电子 |
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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 原子最外层共有6种不同运动状态的电子 |
X | 氢化物水溶液呈碱性 |
Y | 短周期中原子半径最大 |
Z | 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料 |
符合题意的判断是
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
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分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
X | 地壳中含量最高的非金属元素 |
Y | M层比K层多1个电子 |
Z | 最外层电子数为内层电子数的0.6倍 |
W | 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品 |
(1)X形成的双原子分子的结构式为 ,X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”),原因是 。
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为 。
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全,向反应后的溶液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为 。
(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式),检验该气体的常用试剂 。
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现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号 | T | X | Y | Z | W |
元素的性质或原子结构情况 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 | 核外共有13种运动状态不同的电子 | 若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质 | 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
(1)Y的最外层电子排布式是____________,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__________。
(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是________,
在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_________
(写元素符号)。
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为_____________,它属于____________晶体(写晶体类型)。
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __________(用文字简述)。
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五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是
元素 | 元素的相关信息 |
R | 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 |
W | 原子的M电子层上有3个电子 |
X | 在短周期主族元素中,其原子半径最大 |
Y | 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 |
Z | 最高价氧化物的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐 |
A. Z、X、W的简单离子半径依次增大
B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成
C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键
D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应
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A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C+与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64,中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2 |
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是________________________________________________________________ ;F原子的原子结构示意图为________________________________ 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为________________________________________________________________________ 。
(3)AB3-中A原子的杂化轨道类型为_____;与A2B互为等电子体的分子的分子式为________________________________________________(任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为________________________________________________________________________ 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为________________________________________________ 。
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A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:
元素 相 关 信 息
A A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B B是地壳中含量最高的元素
C C+与B的简单离子的电子层结构相同
D D的一种核素的质量数为64,中子数为35
E 、F E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是________;F原子的原子结构示意图为。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 ________。
(3)AB3- 中A原子的杂化轨道类型为_______;与A2B互为等电子体的分子的分子式为________(任写一个即可)。
(4)D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞 的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为________。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 ________。
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为 ________。
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