-
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子 |
| X | 最高化合价为＋7价 |
| Y | 短周期主族元素原子中半径最大 |
| Z | 地壳中含量最多的金属 |
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
-
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
| 元素编号 | T | X | Y | Z | W |
| 元素的性质或原子结构情况 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 | 核外共有13种运动状态不同的电子 | 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 | 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
（1）Y的最外层电子排布式是____________，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__________。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是________，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_________
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为_____________，它属于____________晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __________（用文字简述）。
-
现有部分短周期元素的信息如表所示：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
| X | 第三周期元素中简单离子半径最小的元素 |
| Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子核外电子数和所在周期数相等 |
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol
参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与
、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(
)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。
-
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 周期序数＝主族序数＝原子序数 |
| Y | 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b |
| Z | 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b |
| M | 单质在自然界中的硬度最大 |
| N | 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 |
（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。
（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子____________；
②含14e－的双原子分子____________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子____________；
④含18e－且常温下呈液态的分子____________。
-
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 第三周期中的半导体材料 |
| B | L层s电子数比p电子数少1 |
| C | 属于第二周期，原子中有2个未成对电子 |
| D | 前四周期呀中其未成对电子数最多 |
（1）B单质分子中，含有______个σ键和______个π键，元素B的气态氢化物的空间型为______．
（2）若C是固体，C单质的熔点______A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是______．
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______．
-
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子 |
| X | 核外有5个能级，最高能级上只有1个电子 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数2倍 |
| Z | 最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式________。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有________个σ键，________个π键
（4）TH3的空间构型为 。________(填“难”或“易”)溶于CCl4。
-
（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 原子的电子排布图为 |
| B | 常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E | 原子序数是D两倍， |
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为________；
（2）B的氢化物的分子空间构型是________，该氢化物的等电子体是________；
（3）E的价电子排布式是________，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为________；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为________；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________。
-
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为________，该化合物的电子式为________。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________，该化合物起消毒作用的微粒是。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________
________、________。
-
通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：
由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。
-
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图______．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：______（填数字）．
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：______．
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：______．
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．______．
参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(
)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。