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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）B单质分子中，含有______个σ键和______个π键，元素B的气态氢化物的空间型为______．元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 属于第二周期，原子中有2个未成对电子 D 前四周期呀中其未成对电子数最多
（2）若C是固体，C单质的熔点______A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是______．
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
最外层电子数是内层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为________，该化合物的电子式为________。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________，该化合物起消毒作用的微粒是。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________
________、________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
W
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X
X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
T
该元素的正三价离子的3d能级为半充满
（1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。
（2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________
（3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________
（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________
（5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
第三周期元素的简单离子中半径最小
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和周期序数相等
A、B、C三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。
请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。
（2）单质B的电子式__________________。
（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。
（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素的性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是 ，元素Z的离子结构示意图为 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论 。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式________（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是________．元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子
（2）Y元素的价电子排布式________．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图________．写出元素Z的气态氢化物的电子式________（用元素符号表示）元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式________．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
X
Y
Z
单质是淡黄色固体
与W同周期，其单质常用作半导体材料
原子最外层电子数是电子总数的2/3
第三周期原子半径最小的金属元素
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W
D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质
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现有部分短周期元素的信息如表所示：
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和所在周期数相等
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol
参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。(5)一定条件下，A与
、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(
)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(
)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。