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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
（1）C的基态原子的价电子排布式为______元素符号 元素性质或结构信息 A 原子核外L层未成对电子数最多 B 原子半径是短周期主族元素中最大的 C 地壳中含量最多的金属元素 D 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
（2）元素A的原子核外有______种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有______种不同运动状态的电子．
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是______，分子的空间构型为______．
（4）B的氯化物的晶体类型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是______（填化学式），理由是______．
（5）A的每个双原子分子中含有______键，______键；与其互为等电子体微粒的化学式为______（至少写2各）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．元素 A B C D 结构性质
信息基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．A-O A=O F-O F=O 键能（KJ/mol） 360 803 464 640
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质、结构信息
价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。
基态原子的M层有1对成对的p电子。
第三周期中电离能最小的元素。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。
其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。
（1）写出元素B基态原子的电子排布图 。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是 。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
（1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有______种不同运动状态的电子；元素 A B C D 性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式______．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是______；分子较稳定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是______（填分子式或化学式），原因是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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[选修 3——物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
回答下列问题：
（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)
（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是
（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在 (填字母)
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。
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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式________
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了________
（4）G位于________族________区，价电子排布式为
（5）DE3 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________
（6）检验F元素的方法是________ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________
（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为________ cm
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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈
________形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了________原理。
（3）F位于________族区，其基态原子有________种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________．检验E元素的方法是________
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置________；
（2）BC2分子的电子式________；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①________；
②________；
；
③________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置________，请写出BC2分子的电子式________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②________③________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置________；
（2）BC2分子的电子式________；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①________________；
②________；________；
③________．________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
