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本卷共 26 题，其中：
选择题 22 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 26 题。总体难度: 简单
选择题 共 22 题

  1. 下列物质非电解质的是

    A、CO2   B、AgCl    C、Cu    D、H2SO4

    难度: 简单查看答案及解析

  2. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

    A. X＝Y＝Z        B.X＞Y＝Z       C.X＜Y＝Z       D.X＝Y＜Z

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

    A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列方程式书写正确的是

    A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列事实可证明氨水是弱碱的是

    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

    B．铵盐受热易分解

    C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

    D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列溶液一定现中性的是

    A、PH=7的溶液                         B、c(H+)=10-7mol/L的溶液

    C、酸碱恰好完全中和的溶液   D、c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

    A. CH3COOH的物质的量                 B. 醋酸的电离常数

    C. 中和时所需NaOH的量               D. H+的物质的量

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

    A. Fe2(SO4)3          B.KHCO3          C. AlCl3           D.NH4HCO3

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

    B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

    C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

    D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

    A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

    A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

    B．加入10mL 的水进行稀释

    C．加水稀释成100mL

    D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

    A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

    B. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    C. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

    A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体

    C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1  

    B.  c(C2O42—)>c(H2C2O4)

    C．c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42—)

    D．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是

    A．a＜7时，水的电离受到抑制    B．a＞7时，水的电离受到抑制

    C．a＜7时，溶液的pH可能为a   D．a＞7时，溶液的pH可能为14－a

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为　　

    A．0.3 mol·L-1   B．0.2 mol·L-1  C．0.15 mol·L-1  D．0.4 mol·L-1

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

    B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

    C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

    A.Vb﹤10Va      B. Va ﹥ 10Vb     C. Vb﹥ 10Va       D. Va ﹤10Vb

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

    A.  NH3·H2O            B. MgCO3         C.Na2CO3       D. NaOH

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是

    A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　

    B.c(K+)> c (HCO3 -)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)

    C.c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)= 0.1 mol•L-1  　　

    D.c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) > c(CO32-)

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是

    A .NaCl溶液        B. Na2S溶液        c.NaI 溶液       D. NaBr溶液

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。原因是： _________________（用离子方程式表示)；

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （2）下列说法不正确的是__________。

    A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

    C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

    D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，

    即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。

    a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。　

    b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。

    c. 两个试管中产生H2的速率一样快。

    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。____________________________________________________________。

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实验题 共 1 题

  1. ⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

    ①这种错误操作________（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。

    ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。

    ⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________

    序号

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石芯

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    酚酞

    （乙）

    ⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E. 未用标准液润洗碱式滴定管

    ⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。

    实验

    编号

    待测氢氧化钠溶液体积（mL）

    滴定开始读数（mL）

    滴定结束读数（mL）

    消耗盐酸体积（mL）

    ①

    25．00

    0．02

    26．40

    ②

    25．00

    0．04

    25．81

    ③

    25．00

    0．03

    25．78

    ④

    25．00

    0．20

    25．96

    试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=________.

    难度: 简单查看答案及解析