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下列说法正确的是
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
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25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：甲=乙 B. 醋酸的电离转化率：甲 >乙
C. 对水的电离的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙
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室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1，下列说法中正确的是（ ）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.HA的电离常数Ka约为1×10−5
B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)
C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH−)＝c(HA)＋c(A−)＋c(H＋)
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在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A.两溶液的pH之和等于14
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L
C.由水电离出的c(OH-)相等
D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
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常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为
10－2mol/L，下列说法正确的是
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
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常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
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下列说法正确的是( )
A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
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