2013届上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷

下列物质中，属于电解质的是：

A．Cl₂           B．NaNO₃            C．SO₂          D．硫酸溶液

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区分强弱电解质的标准是：

A．在水中的溶解度            B．溶液的导电能力

C．在水中的电离程度        D．化学键的类型

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下列属于氮的固定的是：

A．N₂和H₂在Pt作用下反应生成NH₃      B．NH₄Cl和Ca(OH)₂反应生成NH₃

C．NO₂和水制硝酸                      D．由NH₃制氮肥

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在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

A．KI    B．浓氨水    C．冰醋酸    D．热水

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下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：

A．碳与浓硫酸加热              B．浓硫酸与NaCl固体加热

C．浓硫酸中加入铜片            D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

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在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol            B．2.4mol       C．0.8mol                  D．0.4mol

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有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：

A．c(A)=c(B)                                                        B．压强不再发生变化

C．A与B的体积分数不再发生变化               D．A的消耗速率等于B的生成速率

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25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中[NH₄⁺]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

A．a=b=c    B．c>a>b    C．b>a>c    D．a>c>b

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-    B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Cu²⁺、Br^-、S^2-        D．NH₄⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-

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如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：

A．a为负极，b为正极            B．c为阳极，d为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变   D．电解过程中，c电极质量增加

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在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO₂气体的体积为：

A．70mL         B．60mL         C．50mL        D．55mL

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使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：

A．Cu+稀HNO₃           B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．Cu+浓HNO₃           D．CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

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可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是：

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

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下列各组数据关系中，前者比后者的大是：

A．纯水100℃和25℃的pH值

B．Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-数目

C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目

D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO₃的含量

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实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：

A．将稀硫酸改用浓硫酸                          B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液           D．给装置中发生反应的部分加热

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室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

A．1       B．10^-14-a-b /α      C．10^a+b-14/α     D．10^a-b/α

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对气体反应：mA+nBeC  温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：

A．正反应是放热反应                                    B．m+n<e

C．正反应是吸热反应                                    D．m+n>e

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下列离子方程式中正确的是：

A．少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-

B．H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂ →S↓+2Cl^-

C．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O →2H⁺+2NO₃^-+NO↑

D．少量NaHSO₄与过量Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- →BaSO₄↓+2H₂O

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PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：

A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的摩尔浓度比酸A大

D．A比B易电离

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用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：

A．饱和NaCl溶液 B．AgNO₃        C．CuCl₂ D．饱和NaOH溶液

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常温下，某CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)                    B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)                     D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

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NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

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有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O

（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________

（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________

（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________

（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

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在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________

（2）计算1min内υ(CO)=______________

（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________

（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。

（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

A．增加了C     B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强

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实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；

（2）配制Na₂CO₃溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、

（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；

②忘记将洗涤液加入容量瓶________；

③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；

④定容后摇匀，液面低于刻度线________。

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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________ 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是________

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是________，其理由是 ________

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含有SiO₂的黄铁矿（FeS₂）试样1克，在O₂中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）

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有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）

（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？

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