常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错...

常温下，某CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)                    B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)                     D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

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常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=12

B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

A．a>b                 B．a=10^-4b             C． b =10^-4 a            D．a=b

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下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A.c(OH－)<1.0×10-7mol/L

B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C.c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

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已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

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下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3

A．②　 B．②⑤　　 C．①③⑤　 D．③④⑤⑥

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常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)　　

B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－)　　

D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)

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