在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为
A.a>b B.a=10-4b C. b =10-4 a D.a=b
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在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为
A.a>b B.a=10-4b C. b =10-4 a D.a=b
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欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向电离方向移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COONa D.Na
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常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
A.1010:1 B. 108:1 C.106:1 D.1:1
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常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是:
A.c(Na+)>c(CH3COO-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.c(Na+)<c(CH3COO-) D.c(Na+)<c(CH3COO-)+ c(OH-)
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常温下,有一种pH为12的NaOH溶液100mL,
(1)配制该溶液需NaOH的质量是________g;
(2)该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L;
(3)要使它的pH降到11,应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同);如果加入0.l mol·L-1的盐酸,应加_______mL。
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下列说法或表述不正确的是
A.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L-1,则该溶液的pH可能是10
B.常温时,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液,则c(Na+) = c(NO3-)
C.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L-1,则该溶液的PH可能是10
D.常温下,PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液,等体积混合后,溶液PH>7
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常温下,pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液,由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,两者关系是
A. x﹤y B.x﹥y C.x﹦y D.无法判断
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下列四种溶液中,①pH=0的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。
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