欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液...

欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

A．NaOH　　 B．NaHCO3　　 C．CH3COONa　　 D．Na

高一化学选择题简单题查看答案及解析

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是　　　　　 　　　　　　 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是　　　　　　 。

a．升温　　　　 b．通入HCl气体　　　 c．加入NaOH固体　　　 d．加入NaHSO4固体

（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V　　 　 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 　　　　　　　　 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5）

（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是　　　　　　　　 。

③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

高一化学填空题极难题查看答案及解析

I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式________________

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。

（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。

II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：

①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。

（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。

（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________

高一化学综合题简单题查看答案及解析

下列实验设计方案或判断正确的是

通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体

B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大

C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

高一化学选择题简单题查看答案及解析

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是

A．NaCl固体    B．CH₃COONa   C．Na₂CO₃    D．NaOH

高一化学选择题简单题查看答案及解析

0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 加入水时，平衡向逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是

A. 溶液中浓度增大,有放出　　 B. 溶液pH不变,有固体析出,有放出

C. 溶液中数目增多,有放出　　 D. 溶液中数目不变,有放出

高一化学单选题简单题查看答案及解析

当CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

A．NH₃·H₂O           B．HCl      C． CH₃COONa           D．NaCl

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

【答案】C

【解析】

A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，从而减小了醋酸的电离程度，正确；B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH约为12，正确；C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大，其电离程度就越小，所以则c1>10c2，错误；D．pH＝11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH＝3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，党二者等体积混合后，由于醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，正确。

考点：考查电解质溶液的有关知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．C的体积分数降低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．x＋y=z

C．平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　　　

D．x＋y＜z

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