在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质...

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在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是

A．NaCl固体 B．CH₃COONa C．Na₂CO₃ D．NaOH

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在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A．NaCl固体 B．CH₃COONa C．Na₂CO₃ D．NaOH

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在0.1　mol·L^－¹　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）
A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B．加入少量0.1　mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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当CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是
A．NH₃·H₂O B．HCl C． CH₃COONa D．NaCl

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0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A. 加入水时，平衡向逆向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动

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下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6 D．向水中加少量的NH₄Cl

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在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA⇌A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－¹的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－¹³，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－¹的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－¹³，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色　　　　　 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应　　　　 D．b中铝条附近有气泡产生

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欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体
A．NaOH　　 B．NaHCO3　　 C．CH3COONa　　 D．Na

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