当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大,应加入的试剂是
A.NH3·H2O B.HCl C. CH3COONa D.NaCl
高一化学选择题中等难度题
当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大,应加入的试剂是
A.NH3·H2O B.HCl C. CH3COONa D.NaCl
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.降温可以促进醋酸电离,会使氢离子浓度增大
B.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变
C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
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欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向电离方向移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COONa D.Na
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醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:
(1)醋酸的电离方程式是 ;下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。
a.升温 b.通入HCl气体 c.加入NaOH固体 d.加入NaHSO4固体
(2)向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后,溶液呈中性,则V 100ml( 填“>”,“<”或“=” )。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得某一时刻混合溶液中:c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18,则此时溶液的pH = 。(已知:CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
(4)为测定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的质量表示,单位:g/L),设计如下实验:a.取20ml食醋于锥形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示剂。b.向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,调整液面,并记下初始刻度。c.开始滴定,并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度,重复试验2—3次。
① 达到滴定终点时的现象是_______________________。
② 经过测定,消耗NaOH溶液的体积为10mL,则该食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________(填字母编号)。
a.装入NaOH溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端部分有气泡
高一化学填空题极难题查看答案及解析
关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COOˉ+H+
D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性
高一化学单选题简单题查看答案及解析
室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7
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