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将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（ ）
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子减少高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（OH-）增大
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7
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在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______。
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______。
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L﹣1，则醋酸的电离度为_____，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____。
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常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
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下列有关说法正确的是
A. 氨水稀释后，溶液中
的值减小B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH增大
C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0
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下列说法正确的是
A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加
B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023
C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO
水解程度减小，溶液的pH减小高一化学选择题困难题查看答案及解析
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下列有关溶液配制说法错误的是( )
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1
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下列有关溶液配制说法错误的是( )
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1
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CH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
的值减小
水解程度减小，溶液的pH减小