下列有关说法正确的是A. 氨水稀释后，溶液中 的值减小B. 0.1 mol·L－1Na2C...

下列有关说法正确的是

A. 氨水稀释后，溶液中 的值减小

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH增大

C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

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下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降

B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

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下列说法正确的是（　　 ）

①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3等体积混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1

④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A.  B.  C.  D.

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下列说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+ H2OHCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是

A. 稀释溶液，增大　　 B. 通入CO2，溶液PH减小

C. 升高温度，此平衡常数增大　　 D. 加入NaOH固体，减小

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿

B.称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量

C.配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L Na2CO3润洗

D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、干燥

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下列说法正确的是

A. CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升

B. 500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液稀释至1L后SO42-物质的量小于0.1mol

C. 18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等

D. 3.01×1023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等

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配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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对于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A.实验室配制该溶液，定容时仰视刻线，所配制溶液浓度偏大

B.该溶液稀释10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

C.从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

D.该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g

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