常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1
C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
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常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1
C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
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列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸,可测NaA溶液的pH。
C.中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液,HCl消耗的NaOH多
D.相同温度下,相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应,盐酸速率快。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
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常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl-)=c(CH3COO-)
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+为0.01NA
B.1molNa 与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为 NA
D.7 .8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
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关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COOˉ+H+
D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性
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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等
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关于硝酸的说法中正确的是( )
A.硝酸电离出的H+,能被Zn还原成H2
B.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体
D.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色
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下列叙述正确的是( )
A.100℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=4的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=5
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.25℃时,pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7
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