关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A. c(CH3...

关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

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常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)

A. c(HCl)>c(CH3COOH)

B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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下列说法不正确的是

A. 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B. 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C. 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6

D. 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

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下列说法正确的是

A.室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B.室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

C.室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

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下列说法正确的是

A.室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)

B.室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D.室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色

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下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是

A. 常温下，测定0.1 mol/LCH3COOH的pH

B. 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH

C. 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积

D. 等体积的0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol C10H22含共价键数目32NA 　　　　　　　　　　　　　

B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA

C．1L 0．1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0．1NA

D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　　 )

A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子

B. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

C. 1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+

D. 标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子

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