25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol·L－1CH3C...

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （   ）

A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L

B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃^2－）> c（OH^-）> c（H⁺）

C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：

c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）

D．等物质的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

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下列叙述正确的是

A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B.体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同

C.配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D.1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1

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从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是

A. 含NaOH质量为 4.0 g　　 B. 物质的量浓度为0.01mol/L

C. 物质的量浓度为0.1mol/L　　 D. 含Na+ 0.1mol

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下列有关实验操作或判断正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B.需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用托盘天平称取25.20 g NaCl

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有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

A. 含有0.1 mol K2SO4　　 B. 水的体积为2L

C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L　　 D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L

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下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L

B． 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol／L

C． 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol／L

D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

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