室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7
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室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是
A.溶液的体积:10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
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常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1
C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
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下列说法正确的是( )
A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
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室温下,浓度均为0.10mol/L,体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液
B.ROH的电离程度:b点小于a点
C.两溶液在稀释过程中,c(H+)均逐渐减少
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等
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