室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于...

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是

A.溶液的体积：10V甲≤V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　 )

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

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室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是(　 )

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

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常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（　　 ）

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 一元酸HA为弱酸

B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

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常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B）>c(H2A）=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）

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室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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