2013届陕西省西安市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素                                                                   B．稀有气体元素

C．非金属元素                                                               D．无法确定为哪一类元素

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下列表达方式错误的是

A．H∶Cl      B．      C．　　 　D．O＝C＝O

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下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是

A．氢氧化物碱性最强的为CsOH    B．单质熔沸点最低的是铯

C．这几种碱金属均比水轻                  D．它们都是热和电的良导体

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下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

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下列物质加入水中发产生吸热反应的是

A．生石灰      B．固体NaOH       C．浓硫酸      D．固体NH₄NO₃

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应                    B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应       D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^—-2e^—=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^—=2OH^—，据此判断，锌片是

A.正极并被还原       B.正极并被氧化       C.负极并被还原       D.负极并被氧化

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根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是

A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；   B、HAt十分稳定；

C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；         D、NaAt易溶于水。

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为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是

A．            B．

C．        D．

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下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是

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下列说法中正确的是

A．所有的原子核内质子数都比中子数多

B．氢离子（H⁺）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

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几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等

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下列叙述不正确的是

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

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下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是

A．C>D>B>A                         B．A>B>C>D

C．B>A>C>D                         D．A>B>D>C

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下列各组物质的性质变化正确的是

A．酸性：HClO₄>HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₃

B．稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI

C．熔点：Rb>K>Na>Li

D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF

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以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键

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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O   B．BF₃   C．CCl₄       D．PCl₅

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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是

A．酒精溶解于水

B．使石墨转变为金刚石

C．氯化钠受热熔化

D．NaOH作为干燥剂吸水

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下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．氯气比硫单质更易与氢气反应                     B．HClO₄酸性比H₂SO₄强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸                         D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.        B．

C．             D.

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原电池产生电流的本质原因是

A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B、有导线将两个活动性不同的电极连接

C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最高化合价是+5                 B．氢化物的通式为RH₅

C．非金属性由上到下递增           D．其含氧酸均为一元强酸

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（5分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭________，

(2)给手机的电池充电________，

(3)用畜电池点亮灯泡________，

(4)电解水得到O₂和H₂。

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（7分）如图所示装置

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极________； 负极________。

该装置将________能转化为________能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，

总反应方程为________ 。

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（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A________B________C________D________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；

A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。

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（7分）1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：

（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点。

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