（7分）1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ...

（7分）1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：

（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点。

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在25℃，101kPa下，1 mol H2充分燃烧生成液态水放热286 kJ，下列说法中不正确的是

A．相同条件下，2 mol H2完全燃烧时生成液态水放热572 kJ

B．相同条件下，2 mol 液态H2O完全分解吸收热量572 kJ

C．相同条件下，1 mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286 kJ

D．形成1 mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂l mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量，

（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）

（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）

的取值范围是______________________________________；

（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物

质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。

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（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热

（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式________。

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量________890KJ（填“=”、“>”“<”）

（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是________。

（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________。

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已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式________。

（2）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为________ 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是__________________________________。

（4）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。

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（6分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为________ 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是________。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是___________________________。

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已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l)　 ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　 ΔH = —286 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　 ΔH = —572 kJ/mol

C．H2(g) + O2(g) = H2O(g)　　 ΔH = —330 kJ/mol

D．H2O(g) = H2(g) + O2(g)　　 ΔH=+242kJ/mol

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(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=　　　 kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，

写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

该电池总反应式：_____________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 　　　　　　　　　 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液　　　　　 mL

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(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ=　　　 kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。该电池总反应式：________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 　　　　　　　　　 ；若在阳极收集到0．32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液　　　　　 mL。

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（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式_{——————————————————————————————————————。}

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