江西省新余市、上高二中2018届高三第一次联考化学试卷

化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇

B. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料

C. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA

⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A．①③⑤⑦　　 B．①②④⑧　　 C．②③⑥⑧　　 D．①②⑥⑧

难度: 困难查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　 ）

A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列对实验操作及结论的描述不正确的是( 　　 )

A. 夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好

B. 打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C. 滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫

D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

B. 25℃时K甲（CuS）约为1×10-35

C. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- ⇌ AsO33- + I2 + H2O 设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（　　 ）

A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态　　 B. 调节pH可以改变反应的方向

C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e— ═I2　　 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-

难度: 中等查看答案及解析

下列浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）

B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

难度: 困难查看答案及解析

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在破性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

请回答下列问题:

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B 的作用是___________________________________；

（3）步骤3中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是______；

A.无水乙醇　　 B.浓盐酸　　 C.水　　 D.CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A.可缓慢供氧　　　 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　 C.能潮解　　　 D.可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

难度: 中等查看答案及解析

为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）2、NaOH）与烟道气（回收成分SO2）来制取石膏（CaSO4•2H2O）和过二硫酸钠（Na2S2O8）。设计简要流程如图：

（1）烟道气中SO2与废碱生成沉淀的化学方程式为_____；操作a的名称是_____。

（2）生成CaSO4•2H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为_____（填序号）。

A.复分解反应　　 B.化合反应　　 C.分解反应　　 D.氧化反应　　 E.置换反应

（3）溶液Ⅰ通入空气发生反应的化学方程式为_____。

（4）用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电极反应为_____；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O和_____（填化学式）。

（5）一定条件下将S8（s）、O2（g）、NaOH（s）转化过程中的能量关系用如图简单表示。则S8（s）燃烧的热化学反应方程式为_____。

（6）若制取ag Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生。则电解生成的H2体积在标准状况下为_____L。

难度: 中等查看答案及解析

氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为（N3）3 (NH4)4Cl。回答问题：

（1）PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。

（2）汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：NaN3(s)=Na(s)+ N2(g)　　 △H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)　　　 △H2

则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s)　　　　 △H=_______(用△H1和△H2表示)

（3）25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。

（4）氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。

②0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。

③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。

难度: 中等查看答案及解析

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是___________。C→D的反应类型是______________________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有__种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团　　 ②能使溴的CCl4溶液褪色　　 ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下:

Ⅰ: 6Zn + As2O3 + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3 (砷烷) ↑+ 3H2O

Ⅱ: 2AsH3 = 2As(黑色砷镜) + 3H2　　　　　

(1)写出砷的基态原子价电子排布图_________________

(2)砷烷的空间结构为_______________ ;砷烷中心原子杂化方式为_____________

(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表:

从PH3→AsH3→SbH3,熔沸点依次升高的原因是_________________________,NH3分子例外的原因是_________________________________.

(4)第一电离能数据 I(As)大于I(Se),可能的原因是 _____________________.

(5)砷与铟 In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为 ________;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为______g/cm3;(边长a可用 2000/3近似计算,设 NA = 6.0 ⅹ 1023mol—)

难度: 中等查看答案及解析