某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- ⇌ AsO33- + I2 + ...

某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- ⇌ AsO33- + I2 + H2O 设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（　　 ）

A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态　　 B. 调节pH可以改变反应的方向

C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e— ═I2　　 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-

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某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（　　 ）

A. 调节pH可以改变反应的方向

B. pH = 0.68时，反应处于平衡状态

C. pH = 5时，负极电极反应式为2I--2e- =I2

D. pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-

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某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- 　 AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是

A. pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极

B. pH=0.68时，反应处于平衡状态

C. pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

D. pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2

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如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（  ）

A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

C. 乙组操作时，C2做正极

D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

C. 乙组操作时，C2作正极

D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

C. 乙组操作时，C2作正极

D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　 ）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

D．乙组操作时，C2做正极

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已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C1为正极

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－_2e－=I2

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已知反应AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋  AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（     ）

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^――2e^－=I₂

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已知反应AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3-＋2H^＋＋2e ^- = AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^- - 2e^- = I₂

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