某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图,下列有关叙述错误的是
A. pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极
B. pH=0.68时,反应处于平衡状态
C. pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
D. pH=5时,负极电极反应式为2I--2e-=I2
高二化学单选题中等难度题
某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图,下列有关叙述错误的是
A. pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极
B. pH=0.68时,反应处于平衡状态
C. pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
D. pH=5时,负极电极反应式为2I--2e-=I2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某实验小组依据反应:AsO43- + 2H+ + 2I- ⇌ AsO33- + I2 + H2O 设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是( )
A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态 B. 调节pH可以改变反应的方向
C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e— ═I2 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是( )
A. 调节pH可以改变反应的方向
B. pH = 0.68时,反应处于平衡状态
C. pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2
D. pH >0.68时,氧化性I2〉AsO43-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是( )
A. 甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
B. 甲组操作时,溶液颜色变浅
C. 乙组操作时,C2做正极
D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 +2e-=2I-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时,溶液颜色变浅
C. 乙组操作时,C2作正极
D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时,溶液颜色变浅
C. 乙组操作时,C2作正极
D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是( )
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变深
C.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
D.乙组操作时,C2做正极
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操作:
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是
A. ①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
B. ②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1
C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置,在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气
D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极
高二化学选择题简单题查看答案及解析
己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操作:
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题
(1)操作①过程中,C1棒为__________极,C2棒上发生的反应为______________________
(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯,C1棒上发生的反应为_____________
(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置,写出电解总反应方程式__________________________________
(4)若将微安表换成电解精炼铜装置,在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极,电解一段时间后,溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作。
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是
A.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.操作Ⅰ过程中,C1为正极
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-_2e-=I2
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