NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
B.34 g H2O2中含阴离子数为NA
C.饱和FeCl3溶液加入沸水中,若有1mol FeCl3水解,可生成NA个胶体粒子
D.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为0.4NA
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在下列各指定溶液中,离子可能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN-
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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 溴化钠溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | CO(CO2) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
C | FeSO4(Fe2(SO4)3) | 足量铁屑 | 过滤 |
D | CO2(SO2) | NaOH | 洗气 |
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将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知
A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3-
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下列反应的离子方程式正确的是
A.AgCl不溶于稀硝酸,但可溶于氨水中:
AgCl +2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O
B.双氧水中滴加酸性高锰酸钾,溶液紫红色褪去:
6H++ 2MnO4- + H2O2= 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+2H2O= 4Fe3++4 OH-
D.乙炔气体中混有的硫化氢,可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶:Cu2+ + S2- = CuS↓
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下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
D.工业制玻璃的主要反应之一:高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料
A.铝合金 B.高温结构氮化硅陶瓷
C.有机玻璃 D.砖瓦
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化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图: B. N2的电子式:
C.次氯酸的结构式:H—O—Cl D.氢氧化钠的电子式:
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下列反应中,产物不会随反应物量的改变而改变的是
A.钠与氧气 B.稀硫酸与铝片
C.二氧化硫与氨水 D.稀硝酸与铁粉
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某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。
(提示:I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4)则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①② B.①③ C.②③④ D.①②③
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 选 项 | a | b | c |
A | NO | NO2 | HNO3 |
B | Na2SiO3 | Si | SiO2 |
C | HCl | HClO | Cl2 |
D | S | SO2 | SO3 |
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一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物 | 燃烧热/kJ·mol-1 | 化合物 | 燃烧热/kJ·mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 异戊烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是
A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
B.稳定性:正丁烷>异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△H= -1560.8 kJ·mol-1
D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2,n越大,燃烧放出的热量越多
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下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A | 向某溶液中先加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 向某溶液加入NaOH并微热,产生的无色气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 | 该溶液中一定含有NH4+ |
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某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2 ,极易与H2O反应)
下列说法正确的是
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好
B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸
C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K
D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐
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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。
t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不
变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了________;t1~t2时间段,反应生成的气体是________。
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是________;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案________。
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则的取值范围是________;为证实上述混合液中含有Fe2+,可以采取这样的做法:先取样,再加入 试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明Fe2+的存在。
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水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为________;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒杀菌作用的物质是________,但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程式是。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌,是利用其________性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是。
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:________。
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:________。
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:________。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是:________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。
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氢气是工业上重要的原料。
(1)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
① 一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 ________t5 ________ t7________。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应:
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是________。
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有:Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量; ⅣCO物质的量浓度 ( )
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E.都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(a>b)待反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A________c(I2)B ;平衡时HI的分解率αA________αB ;平衡时H2在混合气体中的体积分数A________B (填写“>”“<”“=”)
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阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示,它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成,部分合成路线如下:
试回答下列问题
(1)填写反应类型:反应③________ 反应④________
(2)反应②的试剂是:
(3)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中,能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳,再加入氯化铁溶液又显紫色有多种,写出其中一种的结构简式________
(4)水杨酸甲酯的某图谱如下,它可能是:________________________
(选择A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱)
(5)水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯,水杨酸( )在一定条件下能进行缩聚,写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式
。
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铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
________
(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围________,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液ml,沉淀质量达到最大值。
(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为________ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量________ g。(用含a的代数式表示)
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本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
Z | |||||||||||||||||
M | L | Q | R | ||||||||||||||
D | A | T | X | Y | |||||||||||||
E | J | ||||||||||||||||
(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用具体物质的化学式表示)。
(2)LX2分子的电子式是_________,MY3分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,常温下该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)4,其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________; J(LR)4固态时属于_________晶体(填晶体类型)
(4)A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度的最
高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上,下
底面中心“Δ”处的原子是_______(填元素符号)。
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