新课标2011届度上学期高三一轮复习单元测试3（新人教）

资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（    ）

A．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)₃

B．明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质

C．明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌．消毒作用

D．明矾易溶于水

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已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl₂ + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是                                           （    ）

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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下列有关金属元素的特征叙述正确的是                                                                  （    ）

A．金属元素的原子具有还原性而离子只有氧化性

B．金属元素的化合价一定显正价

C．金属元素只有金属性，没有非金属性

D．金属元素只能以阳离子形式存在于化合物中

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“铝热剂”能冶炼金属．焊接钢轨等，却没有“镁热剂”，其原因是    （    ）

A．Mg与金属氧化物难反应                       B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高

C．Mg与金属氧化物反应放热少               D．Mg与金属氧化物反应过于剧烈

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下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是                                                              （    ）

A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg

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下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是                                      （    ）

①NaHCO₃               ②(NH₄)₂S               ③Al₂O₃                   ④Al(OH)₃     ⑤Al

A．③④⑤ 　                B．①③④⑤　        C．③④　               D．全部

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把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                                  （    ）

A．AlO₂^－  　 　           B．Al(OH)₃           C．Al³⁺  　　 　    D．Al³⁺和Al(OH)₃

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进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是                                             （    ）

A．向MgSO₄．H₂SO₄的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液

B．Fe₃O₄溶于适量的稀盐酸中

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D．NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应后所得到的PH＞7的溶液

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下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是                         （    ）

①偏铝酸钠和盐酸　                               ②氢氧化钡和硫酸氢钠溶液

③硝酸银和氨水                                     ④ 碳酸氢钠和盐酸

A．①③                      B．②④              C．①②                D．③④

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有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是                                                       （    ）

A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)₃

B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H₂

C．铝是还原剂，H₂O和NaOH都是氧化剂

D．H₂O是氧化剂，Al被氧化

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锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：

Li + MnO₂===LiMnO₂。下列说法中正确的是                                                         （    ）

A．MnO₂是负极，Li是正极

B．放电时负极的反应：Li - e^— = Li⁺

C．放电时正极的反应：MnO₂^— - e^— = MnO₂

D．电池放电时，产生高锰酸根离子

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将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是             （    ）

A．Cu²⁺、Cl^- 、NO₃^- 、K⁺　　 　                 B．HCO₃^- 、K⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

C．Fe²⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、NO₃^-　　               D．Ba²⁺ 、Cl^- 、K⁺ 、NO₃^-

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有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                                                 （    ）

A．2：1                       B．1：1  　　        C．3：4 　　          D．1：2

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将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（    ）

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1mol/L

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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1：2，求所加入的铝粉质量为（    ）

A．5.4g                    B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

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某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：________

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

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Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　。

Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　。

（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　（填“向上”、“向下”）排气法

（3）小试管C的作用是　　　　　　。

（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　。　

（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)₂  任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

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判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　________　________　和　________　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象。

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已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：

（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。

（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。

（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。

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将Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式：

①将混合粉末用硫酸充分溶【解析】
________

②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀：________

③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得：________

④往滤液中通入足量CO₂：。

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将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

（2）求原氧化铜的质量。

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