2012-2013学年江西省暑期复习测试化学试卷（解析版）

通过化学反应不能实现的是（  ）

A．生成一种新离子                   B．生成一种新分子

C．生成一种新原子                   D．生成一种新单质

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与下列五项中的四项有关的一种元素是（  ）

①主要化合价是+2和+4价，其中+4价化合物稳定；②处于元素周期表中ⅣA族；③具有同素异形体；④是良好的半导体材料；⑤灰白色固体。

A．碳             B．硅            C．锗            D．铅

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室温下0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺)/mol·L^-1是(  )

A ．0.1a/(a+b)     B． 0.1b/(a+b)    C． 1×10⁷       D． 1×10^-7

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已知硼化物B_xH_y^z－，与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则B_xH_y^z-的正确表达式为(   )

A．B₉H₁₅^2－        B．B₁₀H₁₄^2－      C．B₁₁H₁₃^2－       D．B₁₂H₁₂^2－

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常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大，该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，但它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀，则该气体是（   ）

A．氨气          B．溴蒸气        C．甲烷          D．二氧化氮

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下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质的分离是（   ）

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某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入2 mol二氧化氮气体，达平衡时，混和气体总压为P。维持温度、体积不变，向该容器中继续充入物质的量为a的四氧化二氮气体，再达平衡时，容器内气体总压恰好为原来总压的两倍，则(   )

A．a <1mol        B. a =1mol      C. 1mol<a<2mol     D. a =2mol

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常温下将10g下列固体与90g 水反应（充分）混合，所得溶液溶质的质量分数最小的是(   )

A．CuSO₄·5H₂O   B．SO₃        C．Na₂O          D．KNO₃

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在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原溶液和析出的固体分别可能是（  ）

A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体    B． 饱和溶液，带结晶水的晶体

C．过饱和溶液，带结晶水的晶体      D． –10℃的过冷水，冰

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在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：

2 ICl ＋2 Zn = ZnCl₂＋ZnI₂         ICl＋H₂O = HCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是(  )

A．ZnCl₂是氧化产物，又是还原产物

B．ZnI₂是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H₂O的反应，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

D．ICl跟H₂O的反应，是自身氧化还原反应

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下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（  ）

A．保存固体碘时不用铁塞             B．保存汽油时用橡皮塞

C．保存硫化钠时用橡皮塞             D．保存硝酸时不用橡皮塞

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2003年1月5日，在太空遨游了92圈的“神舟”四号飞船顺利回收。在“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是 （  ）

A.电泳就是指电子在水中游泳

B.电泳可以用于某些物质的分离和提纯

C.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

D.氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动

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美国学者米勒在一烧瓶中模拟原始大气的成分充入CH₄、NH₃、H₂、水蒸气等气体经连续7天电火花放电后获得了氨基酸，此实验为无机小分子生成有机小分子创造了条件，证明了生命起源是通过化学过程而进行的。该实验的机制是（  ）

A.火花放电发出的光加速了化学反应

B.通过电场将气电离或断开化学键

C.提供能量使气体分子能级增大

D.通过电场使气体分子加速碰撞

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现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是（  ）

A.高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性

B.高聚物A一定是线型高分子化合物材料

C.高聚物A一定是体型高分子化合物材料

D.高聚物B一定是体型高分子化合物材料

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太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（  ）

A.H原子变成He原子属于化学变化，不属于物理变化

B.He原子半径大于H半径

C.在一定条件下质量可转变成能量

D.在遥远的将来（约50亿年后）太阳会“烧尽”

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常温时，将V₁ mL C₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A.若混合溶液的pH=7,则C₁V₁> C₂V₂

B.若V₁=V₂, C₁=C₂,则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

C. 若混合溶液的pH=7, 则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

D. 若V₁=V₂,且混合液的pH<7，则一定有C₁<C₂

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以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（  ）

A.测得该液体pH=7

B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C.能溶解许多无机物和有机物

D.在1.01×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

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已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并加热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b,则a、b分别是（   ）

A．5mol、10mol                    B． 6mol、2 mol

C. 8mol、2 mol                    D． 8mol、4mol

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(6分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：

A．用双氧水和二氧化锰制取氧气

B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体

C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气

D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体

E．乙醇和浓硫酸制取乙烯

F．石油的分馏

G．苯与溴在铁催化下制取溴苯

H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解

J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应

其中：

（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）________。

（2）用酒精灯通过石棉网加热的有________。

（3）通常用水浴加热的有________。

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（14分）铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO。设计了如图所示的实验装置。

请你根据他们的思路，选择药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、CaCO₃固体

步骤：①检查装置的气密性；

②

③

④

⑤

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）

(2)推入氧气（或空气）的目的是。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸的反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是________。

另一同学提出溶液呈 “绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之。（简述实验方案和实验现象）________。

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（10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式________；D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：> 。

(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

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（10分）已知A、B、C、D、E五种芳香化合物的分子式都是C₈H₈O₂，请分别写出它们的可能结构简式，使其满足下列条件：

A水解后得到一种羧酸和一种脂肪醇

B水解后得到一种羧酸和一种芳香醇

C水解后得到一种羧酸和一种酚

D水解后得到B中的羧酸和一种酚，但这种酚跟由C水解得到的酚不是同分异构体

E是苯的一取代衍生物，可以发生银镜反应

则结构简式：A________B________CD________E________。

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（10分）已知烯烃在酸催化剂作用下水化或加聚时，氢原子都容易加到含氢较多的双键碳原子上。如：

请只用2-甲基丙烷为有机原料，配用其它必要的无机物，按图示四步反应流程合成产品2，4，4-三甲基-2-戊醇[CH₃C（CH₃）（OH）CH₂C（CH₃）₃]

请回答下列问题。

(1)对应填写各步反应的类型②________，④。

(2)写出第④步反应得到产品的所有反应式________。

(3)为什么本合成的转化率高？________。

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（10分） 如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：

⑴A中X的转化率α（A）________。

⑵A，B中X的转化率关系：α（A）________α（B）（填“>”、“<”、“=”）。

⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。

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（6分）1mol C₄H₁₀（g）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO₂和CO两种气体，总压强降为0.557 p，试问：

（1）生成的水的质量；

（2）反应前氧气的物质的量；

（3）反应后气体中CO₂和CO的物质的量。

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（10分）现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸物质的量浓度为 ________mol·L^-1。

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道________。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是。

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