在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原溶液和析出的固体分别可能是（...

在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原溶液和析出的固体分别可能是（  ）

A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体    B． 饱和溶液，带结晶水的晶体

C．过饱和溶液，带结晶水的晶体      D． –10℃的过冷水，冰

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有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在纯O₂中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体的密度是相同状况下空气密度的1.52倍；B固体能溶于热的烧碱溶液，得到溶液Y，向Y溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀Z；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热至高温，能得到C，C无固定的熔点。则A为____________，B为_______________，C为____________。(填物质名称)

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下列叙述不正确的是

A．通过单质Fe与Cl₂、S反应的产物可以判断Cl₂和S的氧化性强弱

B．向饱和Ca(OH)₂溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl₂具有漂白性

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。

(3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。

(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。

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一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：

阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－　　　 B．该溶液一定不含K＋、NH4+

C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋　　　　　　 D．该溶液可能含有SO42—

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下列说法正确的是

A. 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

B. 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌

C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O

D. 淀粉和纤维素分子组成均为(C6H10O5)n，且均能用于生产酒精

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下列叙述中正确的是

A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应

B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水

C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子

D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

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下列叙述中正确的是

A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应

B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水

C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子

D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

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计算题（7分）两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2．24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

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