下列叙述不正确的是
A.通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱
B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出
C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
D.干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色,说明Cl2具有漂白性
高三化学选择题中等难度题
下列叙述不正确的是
A.通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱
B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出
C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
D.干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色,说明Cl2具有漂白性
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下列反应的离子方程式正确的有
A.碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应中氧化产物一定是I2
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Cl2>Fe3+>I2
C.表中②组每生成1molCl2,转移1mol电子
D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸
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下列离子反应方程式正确的是
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++HCO3-+Ca2++2OH–== MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑
D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
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下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO
B.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I- + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2
D.用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl
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下列说法正确的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子数为2×6.02×1023
B.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中的值减小
D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
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下列说法正确的是
A. 常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2
B. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知该溶液中一定含有SO42-
D. 向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先生成PbI2黄色沉淀[已知:Ksp (PbSO4)=1.8×10-8,Ksp ( PbI2)=7.l×10-9]
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下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是
A.二氧化硅能与NaOH溶液反应,不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液
B.Cl2能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
C.CaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,可用于焊接钢轨
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