江西省2018届高三上学期第二次月考化学试卷

分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④　　 B. ①③④⑦　　 C. ①②⑤⑥　　 D. ③⑤⑥⑦

难度: 简单查看答案及解析

查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。下列关于SO2说法正确的是

A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

难度: 困难查看答案及解析

下列措施不合理的是

A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫

B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋

难度: 中等查看答案及解析

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:

A. X元素一定为非金属元素

B. X元素可能为Al

C. 反应①和②互为可逆反应

D. 反应①和②不一定为氧化还原反应

难度: 困难查看答案及解析

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热、充分反应后，过滤，弃掉滤渣，滤液中金属离子情况不可能是

A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+　　 B. 只含Zn2+

C. 只含Zn2+、Fe2+　　 D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+

难度: 简单查看答案及解析

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B. 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸

D. 图4所示装置用于分离出溴苯

难度: 中等查看答案及解析

工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023

难度: 困难查看答案及解析

在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：

A. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－

B. 水溶液中：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C. c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

难度: 困难查看答案及解析

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）

A. 常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

B. 1L lmol．L﹣1FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023

D. 0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质的方法，正确的是

A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

难度: 困难查看答案及解析

将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A. 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B. 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C. 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

D. 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

难度: 困难查看答案及解析

向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2＋2H2O–2 e－→SO42－＋4H＋；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 ＋ 2 e－ 　→ 2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A. NaClO　　 B. NaClO4　　 C. HClO　　 D. ClO2

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

B. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O

难度: 困难查看答案及解析

如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：　

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子的物质的量为mol

④生成NO气体的体积在标准状况下为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A. 5项　　 B. 4项　　 C. 3项　　 D. 2项

难度: 极难查看答案及解析

将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是

A. 参加反应的CO2体积为0.224a L

B. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C. 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D. b可能等于a、小于a或大于a

难度: 简单查看答案及解析

向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：

A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l

难度: 困难查看答案及解析

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：

（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：_____________其物质的量之比是：__________

乙：_____________其物质的量之比是：__________

（2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；

难度: 困难查看答案及解析

已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：

（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的电子式为___________，B与盐酸反应的化学方程式为___________________，上述反应中属于氧化还原反应的有________。

（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为________________，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是________________。

难度: 困难查看答案及解析

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）

a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温　　　　　　　　　　 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀　　　　 d. 定容时俯视刻度线

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。

（6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。

难度: 困难查看答案及解析

为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：

已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。

请回答：

（1）X的化学式为_____________。

（2）溶液C中存在的阳离子有____________。

（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。

难度: 困难查看答案及解析

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

（2）反应③的化学方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，则B的分子式为___________。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有_____________种。

难度: 困难查看答案及解析