工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是A. 自然界中硅...

工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023

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工业上通过反应“SiO2+2CSi+2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C．该反应条件下C的还原性比Si强

D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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下列反应方程式不正确的是

A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

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碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：

方法一：SiO2+2CSi+2CO↑　   方法二： SiO2+2MgSi+2MgO  (可能用到的相对原子质量： B-11 P-31)

（1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。

（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

（3）试比较C (金刚石)，晶体Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。

（4）CO 在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。

（5）SiO2晶跑(如下图) 可理解成将金刚石晶胞(如下图) 中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。

②SiO2晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。

③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm3 (写出表达式即可)。

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半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（　　）

A. SiO2+2CSi+2CO↑

B. SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

C. Si+2Cl2SiCl4

D. SiCl4+2H2Si+4HCl

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（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：

①SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl

其中属于置换反应的有____________；反应①、②、③的反应物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为________，写出分类的依据________ （只需写出一种分类方法）。

（2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe₂O₃）的组成，现进行如下实验：

①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是________（用m、n表示）。

③经测定，消耗1mol碳粉还原固体Fe₂O₃生成固体铁和CO气体，放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式________。

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下列说法正确的是：

A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅

C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

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工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是(　 )

A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为________。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为  Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，

则反应II的化学方程式为________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是________。

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