工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的...

工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是(　 )

A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（   ）。

A．2 ：1            B．1 ：2             C．1 ：3         D．3 ：1

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有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D. C 既是氧化剂又是还原剂

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下列说法正确的是

A．将 SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成 BaSO4沉淀

B．在SiO2+3C SiC+2CO的反应中，SiO2是氧化剂

C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀

D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3

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下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)

A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C. 向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

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（10分）工业生产粗硅的反应有：

SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 ____________________________。

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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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