福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

有关焰色反应的说法正确的是

A. 焰色反应是金属单质表现的性质

B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

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下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）

A. HCl易溶于水　　 B. 液态的HCl不导电

C. HCl不易分解　　 D. HCl溶于水能电离，呈酸性

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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下列事实描述不正确的是

A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石和石墨的微观结构不同

C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高

D. 石墨转化为金刚石是化学变化

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铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)

A．氨水 B．CO2

C．NaOH D．HNO3

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ）

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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对下列离子组共存情况的判断正确的是

A. 使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存

B. 使酚酞溶液变红的溶液中Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、HCO3-能大量共存

C. 加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO3-

D. 含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存

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下列有关化学用语表达正确的是

A. 35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为:

B. HClO的结构式;H-Cl-O

C. HF的电子式:

D. 质子数为92、中子数为146的U原子:14692U

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关于下列粒子的描述不正确的是(　　 )

A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为：

A. 10：7：11　　 B. 11：11：8　　 C. 10：11：8　　 D. 11: 8:10

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若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子

A. ①③④　　 B. ①③⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①⑤

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下列叙述正确的是

A. 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同位素

B. H2O和D2O是同素异形体

C. CH3-CH2-CH2-CH3和 互称为同分异构体

D. 石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子

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能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热时H2S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

④HCl是强酸，H2S是弱酸．

A. ①④　　 B. ①②　　 C. ③④　　 D. ②④

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组A.Na2O2 Na2O 　　 B.KClO NaOH 　 C.Br2  HBr  　　 D.HF H2O

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有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢? 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是

A. NH5中N元素的化合价是+5价

B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键

C. NH5的电子式为

D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

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分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（　　）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金属性Z＞X＞Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空气，且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2

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已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是

A. 装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

B. b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

C. e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

D. 反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

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下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A、甲烷分子中的C—H键完全相同

B、甲烷分子的结构具有对称性

C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

D、分子组成为CHCl₃的物质具有固定的熔、沸点

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I.写出下列反应的化学方程式，标“*”的请写出离子反应方程式

(1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。

(2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。

(3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。

(4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。

(5)*将“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________。

II.写出下列物质的电子式

(6)乙烷(C2H6) _________。

(7)氢氧化钠_________。

III.写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式_________。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

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某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

(1)为保证氯气的充分利用，应采取的操作是__________________________。

(2)饱和食盐水的作用是__________________________________________。

(3)若用图II装置收集多余的氯气。请在虚线框内画出该装置简图，(请画在答题卡上) _____。

(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应:

①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O　　　 ② 3NaC1O = 2NaCl +NaClO3

已知反应①②均为放热反应，且反应①的反应速率很快，而反应②需要在较高的温度下进行，在室温下反应速率较慢，根据资料，请对图I装置提出改进建议:______________________。

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液，他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡熔液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氯化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是____________。

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某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：

[实验一] 用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到，量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)该反应的反应类型为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。

(3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)

A.水　　 B.饱和石灰水　　 C.饱和食盐水　　 D.饱和NaHCO3溶液

(4)该实验的实验现象为：____________、_____________、试管壁上出现油状液滴

(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。

[实验二] 收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉锭生成，认为有氯化氢生成。

(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：_________________。

[实验三]步骤一: 收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH 传感器测溶液的pH(下同)，测得pH=3.26

步骤二: 收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO 　　 B.NaOH 　　 C.Na2CO3 　　 D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

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