下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
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合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
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COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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在298 K、101.325 kPa时发生下列反应:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s);其熵变分别为ΔS1和ΔS2,则下列情况中正确的是
A.ΔS1>0,ΔS2>0 B.ΔS1<0,ΔS2<0
C.ΔS1<0,ΔS2>0 D.ΔS1>0,ΔS2<0
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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍,pH<3
A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤
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反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
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下列说法中正确的是
A.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl固体,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
B.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可完全除去其中的Ca2+、Mg2+
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电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,下列说法不正确的是
A.b极的电极反应为:NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移
C.电解过程总反应的化学方程式为:
8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3
D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A是NH3
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已知:CO(g) + FeO(s) =Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218kJ/mol,则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为
A.+218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C. 218 kJ D. 109 kJ
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
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某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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下列说法正确的是
A.100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,则两者恰好中和,溶液的pH=7
B.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7
D.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L
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常温下,向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是
A.HA为一元强酸
B.MOH 为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L
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现有常温下的四种溶液:①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
B.将③、④分别稀释到pH =5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-):c(H+)<1
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值:①>③>②
B.水电离出的c(OH-):③>①=②
C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.4mol
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用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速度太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是
A.加入5mL盐酸再进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用
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某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
编号 | 反应物 | 催化剂 | 温度 |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
A.实验④反应速率最快
B.实验①反应速率最慢
C.实验②速率小于实验④的速率,只是因为实验④加入了催化剂
D.加入催化剂,能增大活化分子百分数,从而加快化学反应速率
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在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应
D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
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氮元素能形成多种多样的化合物。
(1)己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH=+57.20 kJ/mol ,t℃时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
①c(X)代表 (填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K= 。
②20 min时改变的条件是 ;重新达到平衡时,N2O4的转化率将 (填选项前字母)。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断
③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ;
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的气体压强保持不变 D.N2O4与NO2的物质的量比为10:3
④若反应在t℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填 “>” 、“<”或“=”)。
(2)已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
键能(kJ/mol) | 390 | 190 | 946 | 460 |
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________。
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得C(Na+)>C(CN-),下列关系正确的是 。
A.C(H+)>C(OH-) B.C(H+)<C(OH-)
C.C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D.C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________ 。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________;质子守恒表达式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:H2C2O4+MnO+H+→CO2+Mn2++H2O,若将该反应设计成原电池,请写出原电池的负极的电极反应___________________,反应中每生成标况下4.48LCO2气体,外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。
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(1)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
①25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为 。
②25℃时,向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) , c(Mg2+)(填“增大”“减小”或“不变”) 。
(2)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①充分反应后,溶液中c(Ag+)= mol/L。
②充分反应后,溶液的pH= 。
(3)如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。
①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为__________。
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=________。
③某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是___________________。
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(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液,根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
则依据表中数据,该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是__________。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数
D.达到滴定终点时,仰视读数并记录
(3)准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。(填仪器名称)
(4)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:
银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。
(5)为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150 0 g,置于锥形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10 min,然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。
难度: 极难查看答案及解析