氮元素能形成多种多样的化合物。（1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.2...

氮元素能形成多种多样的化合物。

（1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表　　　　 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=　　　　 。

②20 min时改变的条件是　　　　　　　　 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将　　 （填选项前字母）。

a．增大　　　　　　　　 b．减小　　　　　　　　 c．不变　　　　　　　　 d．无法判断

③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是　　　　 ；

A．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　 B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变　　　　　　 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3

④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　 v（逆）（填 “>”　　 、“<”或“=”）。

（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是　　　　　　　 。

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氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：

（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　　 　　 　 L•mol﹣1(精确到0.01)；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是　　　　 　　　 ；

A．混合气体的密度保持不变；　 B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　 　　 　 v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．

①a点溶液的pH　　　 　　 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是　　 　　　 　 ；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为　　 　　　　 　　 ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　 　　 　　 e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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(14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

（1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　 　　　　　　 　　 L·mol－1（精确到0.01）；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是　　　 　　　　　 　 ；

A．混合气体的密度保持不变；

B．混合气体的颜色不再变化；

C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　　　　 v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是____________；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为　　　　 　　 　　　 ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　 　　 　　 e（填“>”、“<”或“=”）。

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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 ________________________________________________________

    A．减少NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= ________________________________________ kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=________________________________________________ 。

（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ________________________________________________________。

（5）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。

（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ________________________________________________________________________________________________________________ ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ________________________________________________________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

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氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)　　 △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　 △H=-QkJ⋅mol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。

（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol⋅L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)　　 △H=-19.5kJ⋅mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 △H=-534.2kJ⋅mol-1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。

（4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。

①根据图象写出HN3的电离方程式：___。

②下列说法正确的是___(填序号)。

A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

B.常温下，向0.2mol⋅L-1HN3的溶液中加水稀释，则不变

C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L-1NaOH溶液的体积相同

D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)

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氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。

(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+ (T为开氏温度)。

①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

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（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)    △H= -92.4kJ/mol   达到化学平衡状态且其它条件不变时，

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（变深、变浅）

（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。

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氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有　　 　　　　　　　 　　 ．

（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为　　 　　　　　　 　　 ．

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式： 　　　 ．

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是　　 　　 　　 （填序号）．

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有　 　　　　 　　 （填序号）；

a．极性共价键　　 b．非极性共价键　　 c．配位键　　 d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有　　 　　　　　　 　　 ．

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