氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:
(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01);
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ;
A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的).
①a点溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”);
②b点溶液中发生水解反应的离子是 ;
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ;
④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”).
高三化学填空题困难题
氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:
(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01);
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ;
A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的).
①a点溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”);
②b点溶液中发生水解反应的离子是 ;
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ;
④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”).
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(14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答:
(1)298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为 L·mol-1(精确到0.01);
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ;
A.混合气体的密度保持不变;
B.混合气体的颜色不再变化;
C.混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填 “>”、“<”或“=”)。
(2)常温条件下,向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。
①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”);
②b点溶液中发生水解反应的离子是____________;
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ;
④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”)。
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298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,
若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是
A.v(正)>v(逆) B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆) D. v(正)、v(逆)大小关系不确定
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298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是( )
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.v(正)、v(逆)大小关系不确定
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氮元素能形成多种多样的化合物。
(1)己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH=+57.20 kJ/mol ,t℃时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
①c(X)代表 (填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K= 。
②20 min时改变的条件是 ;重新达到平衡时,N2O4的转化率将 (填选项前字母)。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断
③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ;
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的气体压强保持不变 D.N2O4与NO2的物质的量比为10:3
④若反应在t℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填 “>” 、“<”或“=”)。
(2)已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
键能(kJ/mol) | 390 | 190 | 946 | 460 |
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
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298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4 (g) ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是
A.> B.<
C.= D.、大小关系不确定
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298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小关系不确定
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298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小关系不确定
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在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是
A. 若温度升高,混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大
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在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g),此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%,若再充入1 mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为Y%,则X和Y的大小关系正确的是 ( )
A.X>Y B.X<Y C.X=Y D.不能确定
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