2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版）

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

难度: 中等查看答案及解析

其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　 ）

A．可逆反应的化学平衡常数K　　　　　　 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C．水的离子积常数KW　　　　　　　　　　　 D．弱电解质的电离程度

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　 ）

A．△H2＞△H3　　　　　　　　 　　 　　 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2　　　　　　　　　　　　 D． △H1+△H2＞△H3

难度: 困难查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

难度: 困难查看答案及解析

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.上述反应的△H>0　　　　　　　　　　　　 B.压强P1>P2>P3>P4

C.1100℃该反应的平衡常数为64 　　　 D.压强为P4时，在Y点：v（正）<v（逆）

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

难度: 中等查看答案及解析

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023

D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应叙述相符的是

A．图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-　

C．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（　　 ）

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

难度: 困难查看答案及解析

利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（　　 ）

A. 惰性电极a发生氧化反应

B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是 （　　 ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

难度: 困难查看答案及解析

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　 。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为　　　　 　　　 　 。

（4）操作b的名称是　　　 　　　 ，所用的玻璃仪器有　　　　　　 、　　 　　 　　　 和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）上述过程中循环使用的物质是　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入　　 　　　　　 溶液中（填写试剂名称），出现　　　　　　　　　　 ，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式　　 　　　　　　　　 ；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

难度: 困难查看答案及解析

有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）溶质C对水的电离平衡是　　　　　 　　 （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是　　　　　　　　 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（2）确定溶液B中的阳离子通过　　　　 　　 （填方法）鉴定。

（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组　　　　　　 　　　　 。

（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）=　　　　　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析

CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为　　　　　　 　　 。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为　　 　　　　　　　 　　 。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是　　 　　 　　 （填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将　　 　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为　　 　　 　　 　　 。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有　　 　　　　 　　 、　　　　　　　　　　 。

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：　　　　　 　　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=　　 　　　 　 mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正　　　 　 　 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=　　　　　　　　 ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是　　　　　　 ；a　　　　　　　 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　 　　 ．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为　　　　　　　　　　 　　 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　 ．

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　 ．

难度: 困难查看答案及解析