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其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离平衡常数Ka
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其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）
A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度
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其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )
A. 可逆反应的化学平衡常数K B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C. 水的离子积常数KW D. 弱电解质的电离程度
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其它条件不变，适当升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学平衡常数K B. 反应热 Q C. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A．其它条件不变，升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为负值
D．恒温恒容反应达平衡后，再充入等物质的量的CO和H2，平衡向右移，达新平衡时CO的转化率不变
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一定条件下，
溶液中存在平衡：
下列有关说法正确的是
A.通入
，溶液 pH 增大B.升高温度，上述反应平衡常数不变
C.加水稀释，
变大D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
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一定条件下，
溶液中存在平衡： 下列有关说法正确的是A.通入
，溶液 pH 增大B.升高温度，上述反应平衡常数不变
C.加水稀释，
变大D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
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其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是( )
A.强碱在水中的溶解度 B.吸热反应的热效应
C.化学平衡常数K D.盐类水解程度
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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝ 。
(2)HA的电离平衡常数K＝ ；
(3)升高温度时，K (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。
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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a、c（H2）减少
b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加
d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。
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。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是
溶液中存在平衡：
下列有关说法正确的是
，溶液 pH 增大
变大
CH3OH（g）达到化学平衡状态。