上海市松江区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷

常用于治疗胃酸过多的是

A. 碳酸钠　　 B. 氢氧化铝　　 C. 氧化钙　　 D. 硫酸钡

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下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A. 火药使用　　 B. 粮食酿酒　　 C. 转轮排字　　 D. 湿法炼铜

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漂粉精的有效成分是

A. Ca (ClO) 2　　 B. CaCl2　　 C. CaCO3　　 D. Ca(OH)2

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将两种互不相溶的液体分离的方法是

A. 结晶　　 B. 分液　　 C. 蒸馏　　 D. 过滤

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以下过程与化学键断裂无关的是

A. 氯化钠熔化　　 B. 金刚石熔化　　 C. 金属汞汽化　　 D. 干冰升华

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有关35Cl和37Cl的说法正确的是

A. 核外电子数不同　　 B. 化学性质不同　　 C. 互为同位素　　 D. 中子数相同

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一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

A. 反应物和生成物均为共价化合物　　 B. NF3空间结构为三角锥形

C. NF3中只含极性共价键　　 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键

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具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A. 熔点113 ℃，能溶于CS2　　 B. 熔点44℃，液态不导电

C. 熔点1124℃，易溶于水　　 D. 熔点180 ℃，固态能导电

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不能检验溶液中I- 的试剂是

A. AgNO3、稀HNO3　　 B. 氯水、CCl4

C. 氯水、淀粉　　 D. KBr、稀HCl

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侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是

A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是

A. 阳极　　 B. 阴极　　 C. 正极　　 D. 负极

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可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是

A. 银氨溶液　　 B. 乙酸溶液　　 C. 氯化铁溶液　　 D. 氢氧化钠溶液

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下列排列的顺序错误的是

A. 羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH

B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 原子半径：Na＞Al＞O

D. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

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制备乙酸丁酯实验装置正确的是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是

A. 溶解过程中有少量液体溅出　　 B. 容量瓶使用前未干燥

C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中　　 D. 定容时液面未到刻度线

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研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是

A. 锌片发生氧化反应作阴极

B. 电子从铁片经过导线流向锌片

C. 铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑

D. 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法

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将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色

A. ①④　　 B. ①③　　 C. ①②　　 D. ②④

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能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是

A. 氨水和盐酸　　 B. 氢氧化钠溶液和醋酸

C. 硫酸和氢氧化钡溶液　　 D. 硝酸和澄清石灰水

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常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH

A. =7　　 B. ≥7　　 C. ≤7　　 D. 以上均有可能

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NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是

A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6　　 B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强　　 D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

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I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。

（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。

（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。

（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

完成下列填空：

（1）生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；该反应无需加压的原因是____________________________________________________。

（2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。

（3）上述反应的平衡常数表达式为__________________________________，随着温度升高，平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。

① 写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________。

② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________。

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铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空：

（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。

（2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。

（3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。

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1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：

（1）写出C的结构简式_____________，G中官能团名称为_____________。

（2）写出反应①的化学方程式 ____________________________________________________。

（3）一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。

（4）检验F中存在溴元素的方法是________________________________________________。

（5）写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。（合成路线常用的表示方式为 ： ）______________________

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