I.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
（1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。
（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。
（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。
（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
高三化学综合题中等难度题
I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
（1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。
（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。
（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。
（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
N2+2CO2
B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—
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利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是
A. 属于置换反应 B. Al作还原剂 C. Fe2O3被还原 D. 该反应是吸热反应
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铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应为
A．置换反应 B．分解反应 c．化合反应 D．复分解反应
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下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（ ）
A.该反应中Al作还原剂
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D.该反应可用于焊接钢轨
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右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )
A. a为镁条
B. b为氧化铁与铝粉的混合物
C. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
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Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是
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下列解释事实的方程式正确的是
A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O
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I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
| 沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | —— |
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________________________________。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：
（4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。
（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。
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利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O3
2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
(1)研究小组首先取少量粉末加入溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假设：
假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设2：固体粉末中除Al2O3外还有 ；
假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
实验实施：
（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
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| |
| 步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量________，充分搅拌，过滤，洗涤。 | 有红色固体生成，说明粉末中含有 ________ ________。 |
| 步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中， 。 | ________ ________ ________ ________， 说明粉末中含有Fe2O3。(1分) |
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步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。