2017届天津市和平区高三第二次质量调查（二模）化学试卷（解析版）

下列装置中，将电能转化为化学能的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是（　 ）

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0

D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

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被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l)　　 △H=-285.8kJ/mol

C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 始终保持减小

D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

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等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数K=

B. T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0

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I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 优氯净中氯元素的化合价为___________。

② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；

②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。

（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为　　 _______________。

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药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：i　　　　 ii　

iii RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）

(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：______________。

(3)C的结构简式是______________。

(4)反应③的化学方程式：______________。

(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：______________。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）____________。

a．苯环上的一氯代物有两种　　　　　　　　 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知: R-CH—R′（R、R′为烃基）

以2 -溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_________

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淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4)，装置如图所示：

实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液；

④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。

(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。

(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。

(4)装置B的作用为___________。

(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。

(6)当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。

(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol • L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。

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磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

（1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g)　　 △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g)　　 △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) 　　 △H3=-296.8kJ·mol-1

则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)

图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。

②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。

(3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg •L-1的废水,可得到乙醇_______　　 kg(结果保留2位小数)。

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