广西梧州柳州2018届高三毕业班摸底调研考试理综化学试卷

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度

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某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A. M的分子式为C12H14O2

B. M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上

C. 在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D. 在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成

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下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NA

B. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA

C. 由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1NA

D. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA

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燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是（　　 ）

A. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2

C. 电池工作时H+从右向左通过质子交换膜

D. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（　　 ）

A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同　　 B. 化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性

C. 简单氢化物的热稳定性：Y＜W　　 D. 原子半径：X＜Y＜Z

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25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离

B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度

C. 曲线Ⅰ上a点溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 曲线Ⅱ上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2的原因是___________________（用化学方程式表示）。

（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。

（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。

（4）三颈烧瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是_______________________。　　　　　

（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（滴定反应为I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

①滴定到终点时的现象是_____________________________________。

②该试样中铜元素的百分含量为__________　　 。

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明矾[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3）制备明矾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸浸时为提高铝的浸取率，可采取的措施是_________（填标号）。

a．改用同浓度的硝酸　　　　　　　　　　 b．用硫酸多次浸取

c．浸取时间缩短一半　　　　　　　　　　 d．适当升高温度

（2）滤渣1的成分是__________；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是________________________________________。

（4）已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)=____________。

（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是___________________________________________________________________；明矾净水的原理是_______________________________________（写离子方程式）。

（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为_________________________。

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碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：

（1）已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1

②CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1

则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=____________。

（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：

实验1条件下平衡常数K=__________，a、b之间可能的关系为_____________。

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：

①p1______p2（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。

②a、c两点的反应速率为v1________v2（填“＜”“＞”“=”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出三条措施）。

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CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

（1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。　　

（3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

（4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

（5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

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有机物Ⅰ是合成某功能高分子材料的中间体。实验室由A和F制备Ⅰ的合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O（R代表烃基或氢原子）

②+I

回答下列问题：

（1）C的分子式是____________，C中的官能团名称为____________。

（2）②的反应类型是____________，⑤的反应类型是_____________。

（3）I的结构简式为_______________。

（4）④的反应方程式为____________________________________________________。

（5）F的同分异构体中，属于炔烃的有____________种，其中核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶1∶1的结构简式为__________________。

（6）写出用乙烯和1，3一丁二烯为原料制备化合物的合成路线：_________________（其他试剂任选）。

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