CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问...

CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

（1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。　　

（3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

（4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

（5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是(　　　　 )

A．CO2、SO2、NH 3都是直线形分子

B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小

C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化

D．C、N、F元素的电负性依次减小

高三化学选择题简单题查看答案及解析

（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2） H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。

（3）已知：2 SO2(g) +O2(g)-2 SO3(g)　 △H=-196.6 kJ·mol-l

2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g)　 AH=-113.0 kJ·mol-l

则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H=　　　 　　 　　 kJ·mol-l

（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为 　　　 　 ；Pl 　　 　　 P2（填“>、<或=”）；平衡常数KM=__________。

（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为　　　　　　　　 。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)2 +M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2 +OH-

B．放电时电子由b极到a极

C．充电时负极反应为：MH+ OH- - e-= H20+M

D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。

请回答下列问题：

⑴元素R在元素周期表中的位置为_____________________； B分子的电子式为__________。

⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系________。

⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为________。（填序号）

①、RO₂     ②、R₂O₃     ③、RO     ④、R₂O

⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式________。

⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N。

②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为________。

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如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4g CO2和3.6g H2O。

回答下列问题：

（1）E的分子式为__________，D与E反应生成F的反应类型_______；

（2）下列说法正确的是_______；

A. “煤→混合气”属于煤的干馏　　　　　 B.A与C均能发生银镜反应

C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应　　　　　 D.D、E、F都能与水任意比互溶

（3）写出“A→B”的化学方程式_______________。

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CO、BF₃、CCl₄、CH₄都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O都是极性分子。由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是                     （   ）

A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．A的原子量小于B

D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

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中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　　 ）

A.CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低

B.氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解

C.CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

D.CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　 )

A．分子中所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．在ABn分子中，A元素为最高正价

D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键

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根据杂化理论回答下列问题：

(1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？

(2）NH₃和H₂O的键角为什么比CH₄小？CO₂键角为何是180°?乙烯的键角又为何为120°?

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（8分）某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：

（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为　　　　　　　　 ，AB2中的化学键是　　　　

（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=　　　　　　　　

（3）已知：

写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

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