化学与人类生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张的漂白
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.甲基的电子式:
B.镁离子的结构示意图:
C.硝基苯的结构简式:
D.质量数为34、中子数为18的核素:
难度: 简单查看答案及解析
被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是( )
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
D.氢氟酸的还原性比其它酸强
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C.50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成气体0.46NA
D.25℃时,7g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C—H键
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
B.向NaHCO3 溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液通入少量氯气:2Cl2+CO32-+H2O =2Cl-+2HClO+CO2↑
难度: 困难查看答案及解析
青石棉(crocidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2 ,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是( )
A.青石棉是一种硅酸盐产品
B.青石棉中含有一定量的石英晶体
C.青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO••••••••••Fe2O3•8SiO2•H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原
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下列曲线中,可以描述乙酸(甲,结构简式为CH3COOH,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,结构简式为ClCH2COOH,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
难度: 困难查看答案及解析
有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
难度: 中等查看答案及解析
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A点沉淀是Mg(OH)2
B.AB段发生的离子反应是AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓
C.原混合物中NaOH的质量是5.20g
D.Q点时耗用的HCl体积120ml
难度: 困难查看答案及解析
右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
难度: 困难查看答案及解析
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
难度: 困难查看答案及解析
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表
难度: 简单查看答案及解析
向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )
A.a表示Fe3+的关系曲线
B.n1=0.75
C.p点时,n(Fe2+)=0.5625 mol
D.向p点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
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NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种,一般不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应(反应未配平)不可能的是( )
A.NH4NO3→N2+O2+H2O B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O D.NH4NO3→N2+HNO3 +H2O
难度: 困难查看答案及解析
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,R与Y处于同一主族,Z是短周期中金属性最强的金属元素,W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
C.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成
难度: 中等查看答案及解析
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示,已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据,则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为( )
A. -882kJ/mol B.+441kJ/mol C.+882kJ/mol D.-441kJ/mol
难度: 中等查看答案及解析
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是( )
A. 若A的单质,B和D的反应是OH-+HCO3-== H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源
B. 若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
C. 若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应
难度: 困难查看答案及解析
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。以下说法不正确的是( )
A.中间室Cl—移向左室
B.X气体为CO2
C.处理后的含硝酸根废水pH降低
D.电路中每通过1 mol电子,产生标准状况下氮气的体积为2.24L
难度: 中等查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
C(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是( )
A.500s时O2的浓度为0.075mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L
难度: 中等查看答案及解析
在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为16.6g,通过计算可知原固体混合物中NaHCO3 的质量为( )
A.12.6g B.8.4g C.10.2g D.6.8g
难度: 中等查看答案及解析
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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将绿矾(FeSO4•7H2O)隔绝空气条件下加强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验:
【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液,进行以下猜想和实验:
猜想 | 实验操作 | 预期现象 |
猜想一:铁元素只显 价 | ① 取溶液样品,滴入KSCN溶液; ②取溶液样品,滴入稀酸性KMnO4溶液 | 加入KSCN溶液无明显现象 稀酸性KMnO4溶液颜色 |
猜想二:铁元素只显 价 | 加入KSCN溶液呈 色; 稀酸性KMnO4溶液颜色无变化 | |
猜想三:铁元素显+2,+3价 | 加入KSCN溶液呈血红色; 稀酸性KMnO4溶液颜色褪色 |
【实验二】为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验:
(1)实验开始时,点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是 。
(2)饱和NaHCO3的作用是 ,其水溶液呈碱性的原因(用离子方程式解释) 。
(3)该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克;C中固体产物加入足量稀硫酸中,固体产物全部溶解,取溶液样品,加入KSCN,溶液呈血红色,取另一份溶液,加入酸性KMnO4,不褪色。根据这些实验现象和数据,可以得知绿矾分解的化学方程式为 。
(4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 。
难度: 困难查看答案及解析
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,还原性Fe2+>Cl->Co2+;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题:
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式 。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 、 。
(4)“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是 和过滤、减压烘干。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是 。.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
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有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):
已知:
请回答下列问题:
(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况),则F的分子式是______。
(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G的性质是______(填字母)。
a.可与银氨溶液反应
b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应
d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是______。
(4)B的同分异构体较多,写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式 ;
(5)A转化为B和F的化学方程式是______ 。
(6)某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I,I的结构简式: 。
难度: 困难查看答案及解析
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO•Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+
2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K= 。
(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达);
由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
A.升高温度 B.加了催化剂 C.通入O2 D.缩小容器体积
(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),已知该反应能自发进行,在容积固定的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,则下列图像正确的是 。
难度: 困难查看答案及解析
HNO3 与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3 中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物,与2.0L极稀的HNO3充分反应,假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中,逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题:
(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是 。
(2)DE段发生反应的离子方程式为: 。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为 mol.
(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L.
难度: 极难查看答案及解析