向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子...

向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（　 ）

A．a表示Fe3+的关系曲线

B．n1=0.75

C．p点时，n（Fe2+）=0.5625 mol

D．向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

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向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A. b表示Fe3+物质的量的变化线

B. n1=0.8

C. P点时，n(Fe2+)=0.45mol

D. 加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解

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常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是

A. 0.2 mol/L　　 B. 0.3 mol/L　　 C. 0.4 mol/L　　 D. 0.6 mol/L

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常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是

A. 0.2 mol/L　　 B. 0.3 mol/L　　 C. 0.4 mol/L　　 D. 0.6 mol/L

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下列关于物质分离和提纯的方法正确的是

A．用过滤法除去Fe(OH)₃胶体中的氯离子

B．苯中含有少量苯酚，加入溴水后过滤

C．FeCl₂溶液中有少量FeCl₃，加入过量铁粉，充分反应后过滤

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入NaOH溶液后萃取

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有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

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有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

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向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

A. 原溶液的c(H+)=4 mol·L-1

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7 mol·L-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu

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向溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。

(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示

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